Як обчислити масу газу

Припустимо, перед вами поставлено завдання: треба визначити масу вуглекислого газу, займає при нормальному тиску і кімнатній температурі обсяг в 0,18 м ^ 3. Перш за все згадайте універсальне правило, згідно з яким 1 моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об`єм, рівний 22,4 літра. (Точніше - 22, 414 літри, але для спрощення розрахунків цю величину можна округлити).

Потім переведіть даний вам обсяг в літри. 0,18 м ^ 3 - це 180 літрів. Відповідно, в ньому міститься 180 / 22,4 = 8,036 молей вуглекислого газу.

А тепер залишається останній крок. Формула вуглекислого газу - СО2. Його молярна маса: 12 + 16 * 2 = 44 г / моль. Тобто в одному молі вуглекислого газу міститься приблизно 44 грама цієї речовини. Скільки ж його в 8,036 молях? Проведіть множення: 44 * 8,036 = 353, 58 грама або округлено 353,6 грама. Завдання вирішена.

Якщо вам треба знайти масу того ж вуглекислого газу, але що знаходиться за умов дуже відрізняються від нормальних? Наприклад, якась кількість цього газу помістили в герметичний посудину об`ємом V, нагріли до температури Т, виміряли його тиск, що виявилося рівним P. Питання: яка маса вуглекислого газу міститься в посудині при таких умовах?

І це завдання також дуже проста. Для її вирішення треба всього лише згадати про рівняння Менделєєва-Клапейрона, назване на честь двох видатних вчених. Воно було виведено ними для опису станів так званого «ідеального газу». Його формула така: PV = MRT / m. Або в злегка видозміненій формі: PVm = МRT, де З - тиск в паскалях, V - об`єм в кубічних метрах, m - молярна маса газу, M - його фактична маса, T - температура в градусах Кельвіна, R - універсальна газова постійна, приблизно рівна 8,31.

Легко можна бачити, що фактична маса газу М обчислюється за формулою: М = PVm / RT. Підставивши в цю формулу всі відомі дані, і пам`ятаючи, що молярна маса вуглекислого газу m дорівнює 44 г / моль, ви легко отримаєте відповідь.

Звичайно ж, ні вуглекислий газ, ні будь-хто інший не є ідеальним газом. Тому, рівняння Менделєєва-Клапейрона не цілком точно описує його стан. Але, якщо умови не дуже сильно відрізняються від нормальних, похибки обчислень малі, і ними можна знехтувати.