Як визначити анод і катод

Анод - електрод, на якому протікає реакція окислення. А електрод, на якому відбувається відновлення, називається катодом.

Візьміть для прикладу гальванічний елемент Якобі-Даніеля. Він складається з цинкового електрода, опущеного в розчин сульфату цинку, і мідного електрода, що знаходиться в розчині сульфату міді. Розчини стикаються між собою, але не змішуються - для цього між ними передбачена пориста перегородка.

Цинковий електрод, окислюючись, віддає свої електрони, які по зовнішньому ланцюзі рухаються до мідного електрода. Іони міді з розчину СuSO4 приймають електрони і відновлюються на мідному електроді. Таким чином, в гальванічному елементі анод заряджений негативно, а катод - позитивно.

Тепер розгляньте процес електролізу. Установка для електролізу являє собою посудину з розчином або розплавом електроліту, в який опущені два електроди, підключені до джерела постійного струму. Негативно заряджений електрод є катодом - на ньому відбувається відновлення. Анод в даному випадку електрод, підключений до позитивного полюса. На ньому відбувається окислення.

Наприклад, при електролізі розчину СuCl2 на аноді відбувається відновлення міді. На катоді ж відбувається окислення хлору.

Тому врахуйте, що анод - не завжди негативний електрод, так само як і катод не у всіх випадках має позитивний заряд. Фактором, що визначає електрод, є що протікає на ньому окислювальний або відновлювальний процес.